Leyes de los gases

Leyes de los gases

            Las leyes de los gases se descubrieron a finales del siglo 18, ya que aunque los gases presentan con diferentes propiedades químicas casi todos se comportan de una manera similar. Los Gases son el único estado en el cual se pueden comprimir las moléculas lo suficiente para entrar en un espacio pequeño, o esparcir lo suficiente para llenar un gran espacio. Las medidas utilizadas para marcar la presión son Pascales, atmosferas y torr.

Ley de Boyle

La ley de Boyle utiliza como constante a la temperatura, la ecuación de esta ley es la siguiente: P1V1=P2V2. Cuando se grafica la línea que se crea tiene un comportamiento isotérmico.

Ley de Charles

La ley de charles toma como constante a la presión, la ecuación de esta ley es V1/T1=V2/T2.  Cuando se grafica tiene un comportamiento isobárico.

Ley de Gay-Lussac

La ley de Gay-Lussac tomo como constante el volumen, la ecuación de esta ley es P1/T1=P2/T2. La grafica de esta ley tiene un comportamiento isocora.

Experimentos en clase

Ley de Gay-Lussac

Para demostrar la ley de Gay-Lussac se llenaron dos recipientes con agua, uno con agua fría y otro con agua caliente. Luego se metió un tubo de ensayo en el agua caliente y vimos como la temperatura hizo que la presión suba. Posteriormente se inserto el tubo de ensayo en agua fría, esto hizo que la presión descendiera.

Ley de Boyle

Para demostrar la ley de Boyle se metió aire en un cilindro que mide la presión y puede ajustar la presión. Aquí se tomaba la temperatura como constante. Lo que se hizo fue ajustar la presión para ver como se comportaba el gas. Si lo comprimías la presión subía y luego se estabilizaba, si hacías que se expandiera la presión bajaba y poco a poco se estabilizaba.

Ley de Charles
Para demostrar la ley de Charles, fue un experimento similar al de Gay-Lussac pero en este el volumen de gas cambiaba, y lo que se quedaba constante era la temperatura. Con los cambios en temperatura el volumen de gas cambiaba.

Referencias

1. Chemistry.bd.psu.edu. Gas Laws [Internet]. 2015 [cited 16 October 2015]. Available from: http://chemistry.bd.psu.edu/jircitano/gases.html

 2. Intercentres.edu.gva.es. Ley de Boyle con sensores [Internet]. 2015 [cited 16 October 2015]. Available from: http://intercentres.edu.gva.es/iesleonardodavinci/Fisica/Cinetico-corpuscular/PV/P-V.htm

3. Educ.ar. El cero absoluto y la Ley de Charles [Internet]. 2015 [cited 16 October 2015]. Available from: https://www.educ.ar/recursos/ver?id=15020